碘化钾和氧气反应方程式
方程中只是在有氧气的条件下，碘离子被氧化了。如果有水，氧化钾会继续跟谁反应，跟氧化钠差不多，毕竟钾比钠更活泼。反应应该在这样的：
KI+O2→I2+K2O
K2O+H2O→KOH+O2
一般碘化钾放置在潮湿的空气中会反应，之所以不会生成氧化碘，是因为氧化碘会继续与水反应，生成氢氧化钾。还有在一定条件下，钾离子价位还会升高。
空气中的水也参加反应,氧化还原反应，I由-1价分别上升到+5和0价，O2中的O由0价下降到-2价。
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扩展资料：
化学反应
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2KI（aq）+Cl2（aq）→2KCl+I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S [3]
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI（aq）+I2（s）→KI3（aq）
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI（aq）+AgNO3（aq）→AgI（s）+KNO3（aq）
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如：
C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】==C6H5NN+
C6H5NN+ ===【KI】==C6H5I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
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