高中化学关于原电池反应的方程式介绍

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2022-06-07 · TA获得超过5597个赞
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  在高中阶段学生会学习到很多的方程式,下面是我给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学关于原电池反应的方程式

  原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

  (1)不可逆电池

  苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

  Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

  Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

  离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

  化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

  Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

  C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

  离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

  铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

  Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

  C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

  化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

  铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

  Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

  Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

  化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

  干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

  Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

  Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

  化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

  (2)可逆电池

  铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

  Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

  PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

  化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

  Pb—PbO2(浓硫酸)充电

  Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

  PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

  化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

  锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

  (-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

  (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

  化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

  银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

  Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

  Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

  化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

  (3)高能燃料电池:

  H2—O2(NaOH)

  Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

  Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

  化学方程式 2H2+O2==2H2O

  CH4—O2(NaOH)

  Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

  Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

  化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

  高中化学关于电解和电极的方程式

  1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解

  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl --2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2 Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

  (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O 2H2↑+O2↑

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  中性电解 4H2O 4H++4OH-

  2H2O H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  碱性水解:

  (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

  镀铜:CuSO4电镀液

  镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

  纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

  镀锌:ZnSO4电镀液

  镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

  纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

  镀银:AgNO3电镀液

  镀件(-) Ag++e-==Ag↓

  纯银(+) Ag–e-==Ag+

  镀镍:NiSO4电镀液

  镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

  纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

  3、熔融状态下的电解:

  2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2- -12e-==3O2↑

  4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F- -2e-==F2↑

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上海科隆化工有限公司
2024-09-30 广告
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