Question

高中化学关于原电池反应的方程式介绍

Answer 1

　　在高中阶段学生会学习到很多的方程式，下面是我给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学关于原电池反应的方程式

　　原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

　　(1)不可逆电池

　　苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

　　C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

　　铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

　　C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

　　铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

　　Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

　　化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

　　干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆电池

　　铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

　　Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

　　PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

　　化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(浓硫酸)充电

　　Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

　　PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

　　化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

　　银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

　　Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

　　化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料电池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

　　化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

　　高中化学关于电解和电极的方程式

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　碱性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀件(-) Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+) Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融状态下的电解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑