Question

金属键 离子键 共价键 强弱排序(从强到弱)

Answer 1

原子晶体的共价键>离子键>金属键。

如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。

分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。

扩展资料：

金属键由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

参考资料来源：百度百科--金属键

参考资料来源：百度百科--离子键

参考资料来源：百度百科--共价键