稀浓盐酸,硫酸,硝酸与活动性不同的金属反应规律比较

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稀浓盐酸,硫酸,硝酸与活动性不同的金属反应规律比较

金属和酸反应生成盐和氢气(金属活动性要在H前面),但和硝酸反应不会生成氢气。非金属如碳能和浓硝酸、稀硝酸在加热时反应(和强氧化性酸反应)。金属氧化物和酸反应生成盐和水。

浓盐酸与铁反应,为什么与浓硫酸浓硝酸不同?

浓盐酸只有酸性,无氧化性!浓硫酸浓硝酸有氧化性,可使铁和铝钝化!

硝酸,硫酸,盐酸(这是啥?)有金属活动性?

一般情况我们认为,多种物质同时可以发生反应的时候,是要区分先后顺序的。
溶液中如果有铜离子和氢离子,根据氧化性的强弱,铜离子大于氢离子。所以结论是铜离子先发生反应。所以你在稀硫酸 盐酸和硫酸铜组成的溶液中会遇到这样的情况。
但是对于浓硫酸,浓稀硝酸,因为酸本身的氧化性比较大,所以都是酸先反应,铜离子靠后,就不会出现这样的情况。
总结来说,就是氧化性酸先于铜离子,铜离子先于氢离子,这样的反应顺序。

不同活动性的金属如何与硝酸反应?

不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属(Au、铂等除外)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
注:
1.金属不论是否比氢活动与硝酸(不论浓稀)反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性。一般规律是:金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水;金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸(或浓硫酸)中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强。

浓盐酸与浓硝酸反应么?

浓硝酸与浓盐酸是不会发生化学反应的,这主要与它们的电极电势有关。工业上将浓硝酸与浓盐酸按照体积比1:3配成的溶液叫做王水,可溶解不能与硝酸作用的金属,如Au,Pt等:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O; 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。作用原理是浓盐酸中高浓度的氯离子能与上述金属形成稳定的配离子,使金属的还原性增强。因此二者一定不会发生反应。

金属和浓、稀硝酸,浓、稀硫酸的反应条件规律

金属和硝酸反应,不能置换出氢气。硝酸浓度越低,氮的还原程度越大。
金属和浓硝酸反应,硝酸的还原产物以NO2为主
Mg和硝酸的反应在常温下就可以剧烈进行。
Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)
Al、Fe在浓硝酸中钝化,但能和稀硝酸在常温下反应。
若硝酸的浓度低些,则还原产物以NO为主,还伴有N2O、N2生成。
活泼金属如Al、Mg、Zn和很稀的硝酸反应,硝酸的还原产物为NH4+。
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3
Fe和硝酸反应时,若铁过量,生成Fe(NO3)2;若铁不足,生成Fe(NO3)3.
金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为SO2
Al、Fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应。
浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成S,甚至H2S。
Mg在常温下就能和浓硫酸反应。
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4H2O + H2S(气体)
Mg、Fe、Al均能和冷的稀硫酸反应生成氢气,但铝的反应速率很慢,可加入氯离子催化。

比较镁铁的金属活动性,可以分别将镁铁与稀盐酸或稀硫酸反应,得出镁比铁活动性强的

反应的程度不同 镁比较剧烈

盐酸和稀硫酸与金属反应能生成( ),但硝酸与金属反应一般( )而生成( )

H2
NO3-被还原
NO或NO2

活泼金属能与浓盐酸、浓硫酸反应吗?

可以,
原因有以下几点
1.活泼金属有强还原性(如纳,钾等)
2.浓硫酸有强氧化性
3.浓盐酸有很好的配位性(可以溶解难溶的CuCl(氯化亚铜)为CuCl2 ̄)
所以可以

浓硫酸,稀硫酸,浓硝酸,稀硝酸分别与金属怎样反应

活泼金属与稀硫酸反应生成氢气;
浓硫酸与金属反应没有氢气产生;
硝酸与金属反应也没有氢气产生
1、活泼金属与稀硫酸反应,方程式为:2R+nH2SO4=R2(SO4)n+nH2
其中n表示活泼金属的化合价,R表示活泼金属
2、浓硫酸与金属反应均不生成H2,一般还原产物都是SO2;浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质(Au、Pt除外),其中活泼金属(Na、Mg、Zn等)与浓硫酸反应时不需加热就能反应,不活泼金属(Cu、Hg、Ag等)与浓硫酸反应需加热才行;另外,浓硫酸与Fe、Al反应时,不加热时浓硫酸先在Fe、Al表面反应,生成一种致密的氧化膜,这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属,这种现象叫钝化。
金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为SO2
Al、Fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.
浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成S,甚至H2S.
Mg在常温下就能和浓硫酸反应.
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4H2O + H2S(气体)
3、
金属和硝酸反应

硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同,氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应时条件不同,硝酸的还原产物不同。具体如下:

⒈一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸剧烈反应,生成硝酸盐和NO2,与稀硝酸反应常需加热,生成硝酸盐和NO,在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

⒉常温时,铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象,而稀硝酸则可与它们反应。若加热,解除钝化则发生反应。

如:铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为:Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

(注意:铁与硝酸反应时,无论硝酸是否过量,开始时总是把Fe氧化成Fe3+)

铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+,NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O……① 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O……②

设n(Fe):N(HNO3)=a,则

a≤1/4时,按①进行;a≥3/8时,按②进行;1/4≤a≤3/8时,两者都有。

如:5Fe+16HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2 +4NO↑+2H2O

比例关系:4HNO3~NO

②可认为是①反应后Fe过量。Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2

⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。除可生成NO2或NO外,在更稀硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。

一般情况下,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是NO2,稀硝酸被还原的产物主要是NO;再如较稀的硝酸还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3)。当然,硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂,这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分,并没有很明显的界限。

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