Question

一道高一化学题！！希望有详细答案过程（答得好加分）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 2～3 min ，原因是
因该反应是放热反应，此时温度高。
② 哪一段时段的反应速率最小 4～5 min ，原因是因为此时H+ 浓度小
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 A、B 。
补充：求2~3分钟时间段内以盐酸的浓度变化来表示反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）答案是0.1mol/（l.min）

我想问一下 最后③问为什么选AB 还有最后一问的答案过程

就这两问

Answer 1

因为加入CD后分别会得到硝酸和硫酸2种反应速度会加快，AB是稀释了溶液使盐酸的浓度下降，反应速率自然下降。
2HCL+Zn=H2+2ZnCL2
2 1
X 112ml/22.4L=0.005mol
x=0.01mol
0.01/0.1/1=1mol/Lmin