1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）
扩展资料
1、二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意
①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
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2023-07-20 广告
第二种:人体呼出含其他气体,不纯.
第三种:在空气中,不只只有氧气,碳和其他气体反应,且不宜收集.
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液， 它不会使二氧化碳损失
.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
二氧化碳的制取
