Question

化学平衡转化率怎么计算

Answer 1

化学平衡转化率的算法为：A+B=C+D转化率α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（A的初始物质的量-A的平衡时物质的量）/A的初始物质的量*100%。

平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。

当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH<0。当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。

当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。若反应物只有一种，增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。

若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。

化学平衡转化率变化：

若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。

若反应物不止一种时，若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其他条件不变，加入一种反应物，一定使其他反应物的转化率增大，而自身的平衡转化率减小。