Question

为何绝热可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0

Answer 1

绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换，根据热力学第一定律，其内能的改变为0，即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述，热力学第二定律指出在一个孤立系统中，熵总是要增加的，即△S>=0。因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。
而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程，它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S>0。但是由于能量转换是有损耗的，不可逆过程中内能的改变为0，即△U=0。
所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。

Answer 2

（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零
；△A,
△G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零
；△A,
△G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A,
△G无意义，也无法确定