Question

电化学中的平衡电位和腐蚀电位的区别是什么

Answer 1

一、性质不同

1、平衡电极电位，也称可逆电极的电位。在一个可逆电极中，金属成为阳离子进入溶液以及溶液中的金属离子沉积到金属表面的速度相等时，反应达到动态平衡，亦即正逆过程的物质迁移和电荷运送速度都相同，此时该电极上的电位值称为平衡电极电位。

2、腐蚀电位是在没有外加电流时金属达到一个稳定腐蚀状态时测得的电位，它是被自腐蚀电流所极化的阳极反应和阴极反应的混合电位，此时金属上发生的共轭反应是金属的溶解及去极化剂的还原。即金属在介质中未通过电流时所产生的电位，称为腐蚀电位，也称自然电位或自腐电位或自然腐蚀电位或自腐蚀电位。

二、影响因素不同

1、平衡电极电位的数值主要决定于金属的本性，同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。

2、腐蚀电位：湿腐蚀电位指金属在有水存在下的腐蚀电位，干腐蚀电位则指在无液态水存在下的干气体中的腐蚀电位。

扩展资料

可逆电极必须具备下面两个条件：

1、电极反应是可逆的，即只有电极的正向反应和逆向反应相等时，电极反应物的交换和电荷的交换才是平衡的；

2、电极在平衡条件下工作，即通过电极的电流等于零或者电流无限小，这时电极上进行的氧化反应和还原反应才能被认为是相等的。任何一个平衡电位都是相对一定的电极反应而言的。

参考资料来源：百度百科——平衡电极电位

参考资料来源：百度百科——腐蚀电位