Question

元素周期表中类似O元素"2S^2 2P^4"表示的是什么意思

元素周期表中类似O元素"2S^2 2P^4"表示的是什么意思?又如铁元素3d^6 4s^2,d,s,p分别表示什么,要详细一点喔

Answer 1

价电子排布。2是第二层电子层（L层），s、p、d、f、g是亚电子层。
这些字母右上角的数字表示该亚电子层上存在的电子数。
而且没写的，如1s2没写，就说明这个亚电子层电子排满了。
s层最多能容纳2×（2×1—1）＝2，所以K电子层最多能容纳2个电子
p层最多能容纳2×（2×2—1）＝6，所以L电子层最多能容纳2+6=8个电子
d层最多能容纳2×（2×3—1）＝10，所以M电子层最多能容纳2+6+10=18个电子
f层最多能容纳2×（2×4—1）＝14，所以N电子层最多能容纳2+6+10+14=32个电子
g层最多能容纳2×（2×5—1）＝18，所以O电子层最多能容纳2+6+10+14+18=50个电子

Answer 2

是价电子排布，价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

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价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

在分子中,等于所有带正价的粒子所带正价之和,如1molCO2中含的价电子数为4+6×2=16
具体比较麻烦，你找本大学无机化学看看《原子结构》就明白了，高中书也有。

Answer 3

这是原子外电子层排布情况，这属于结构化学。2S^2 是说得第二层的s轨道上有两个电子，2P^4第二层的p轨道上有四个电子。3d^6是第三层的d轨道上有两个电子 4s^2第四层的s轨道上有两个电子。s轨道为圆形最多可以容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子，d轨道10个电子

Answer 4

呃....
这个高中有本物质结构的选修里会讲，如果不选修的话就得等大学讲了
涉及的东西挺多的，你不必知道

简单地说就是
O的结构应该是1s2 2s2 2p4
这是它的电子层结构
元素周期表上写的都是这种元素外层的电子结构

Answer 5

电子亚层，一般有 s p d f 四种。
s, p 的变化形成主族元素的周期，
d的变化形成了过渡元素，
f产生了镧系元素。