元素周期表中类似O元素"2S^2 2P^4"表示的是什么意思
元素周期表中类似O元素"2S^22P^4"表示的是什么意思?又如铁元素3d^64s^2,d,s,p分别表示什么,要详细一点喔...
元素周期表中类似O元素"2S^2 2P^4"表示的是什么意思?又如铁元素3d^6 4s^2,d,s,p分别表示什么,要详细一点喔
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价电子排布。2是第二层电子层(L层),s、p、d、f、g是亚电子层。
这些字母右上角的数字表示该亚电子层上存在的电子数。
而且没写的,如1s2没写,就说明这个亚电子层电子排满了。
s层最多能容纳2×(2×1—1)=2,所以K电子层最多能容纳2个电子
p层最多能容纳2×(2×2—1)=6,所以L电子层最多能容纳2+6=8个电子
d层最多能容纳2×(2×3—1)=10,所以M电子层最多能容纳2+6+10=18个电子
f层最多能容纳2×(2×4—1)=14,所以N电子层最多能容纳2+6+10+14=32个电子
g层最多能容纳2×(2×5—1)=18,所以O电子层最多能容纳2+6+10+14+18=50个电子
这些字母右上角的数字表示该亚电子层上存在的电子数。
而且没写的,如1s2没写,就说明这个亚电子层电子排满了。
s层最多能容纳2×(2×1—1)=2,所以K电子层最多能容纳2个电子
p层最多能容纳2×(2×2—1)=6,所以L电子层最多能容纳2+6=8个电子
d层最多能容纳2×(2×3—1)=10,所以M电子层最多能容纳2+6+10=18个电子
f层最多能容纳2×(2×4—1)=14,所以N电子层最多能容纳2+6+10+14=32个电子
g层最多能容纳2×(2×5—1)=18,所以O电子层最多能容纳2+6+10+14+18=50个电子
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是价电子排布,价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
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价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键,元素表现最高的正化合价;部分参加成键,就有多种化合价的特性。例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时,原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中,然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
在分子中,等于所有带正价的粒子所带正价之和,如1molCO2中含的价电子数为4+6×2=16
具体比较麻烦,你找本大学无机化学看看《原子结构》就明白了,高中书也有。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
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价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键,元素表现最高的正化合价;部分参加成键,就有多种化合价的特性。例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时,原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中,然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
在分子中,等于所有带正价的粒子所带正价之和,如1molCO2中含的价电子数为4+6×2=16
具体比较麻烦,你找本大学无机化学看看《原子结构》就明白了,高中书也有。
参考资料: http://baike.baidu.com/view/56721.htm
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这是原子外电子层排布情况,这属于结构化学。2S^2 是说得第二层的s轨道上有两个电子,2P^4第二层的p轨道上有四个电子。3d^6是第三层的d轨道上有两个电子 4s^2第四层的s轨道上有两个电子。s轨道为圆形最多可以容纳2个电子,p轨道最多容纳6个电子,d轨道10个电子
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呃....
这个高中有本物质结构的选修里会讲,如果不选修的话就得等大学讲了
涉及的东西挺多的,你不必知道
简单地说就是
O的结构应该是1s2 2s2 2p4
这是它的电子层结构
元素周期表上写的都是这种元素外层的电子结构
这个高中有本物质结构的选修里会讲,如果不选修的话就得等大学讲了
涉及的东西挺多的,你不必知道
简单地说就是
O的结构应该是1s2 2s2 2p4
这是它的电子层结构
元素周期表上写的都是这种元素外层的电子结构
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电子亚层,一般有 s p d f 四种。
s, p 的变化形成主族元素的周期,
d的变化形成了过渡元素,
f产生了镧系元素。
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d的变化形成了过渡元素,
f产生了镧系元素。
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