Question

关于侯德榜制碱法的几个问题，很简单。

方程式是这样的我知道。
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 是把氨和CO2溶于水
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓是通过溶解度差析出NaHCO3沉淀
③2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑就是加热制纯碱！

因为我在的单位工艺流程我虽然学营销但需要明白单位的工艺流程。
成品是纯碱和氯化钠。
1、先要搞清楚的是煤炭要和水反应生成水煤气，然后水煤气和什么反应生成什么。
2、氯化铝是怎么生产出来的。

知道的朋友最好用口述的方法向我解释一下，不要列几个化学方程式在那里就完了，我存在的问题都列举出来了。
希望好心人能把整个生产氯化钠和纯碱的工艺流程讲详细一点。
不要去复制、
谢谢

Answer 1

1.
侯德榜制碱法工艺流程(方程式你都知道,就不写了):

----将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液(提供足够大的浓度,不然后面不会 析出碳酸氢钠固体)

----通入NH3达饱和.(只有达饱和,才能生成足够多的碳酸氢铵,HCO3-浓度才足够大,后面才能析出碳酸氢钠.必须先通NH3后通CO2,因为CO2溶解度小.)

----通入CO2至饱和.

----过滤,得到碳酸氢钠固体.

----加热固体,得纯碱.

----滤液,主要是氯化铵,让其和碳酸钙分解生成的CaO(溶于水生成Ca(OH)2)反应重新放出NH3,循环使用.

2.
侯德榜制碱法原料(食盐、氨、二氧化碳)的来源:

----氯化钠:来自海水,直接购买.

----NH3:N2和H2合成氨,直接生产或向合成氨厂购买.

----CO2:大理石高温分解,CaCO3 =高温= CO2 +CaO

3.
水煤气和什么反应生成什么

----水煤气的成份:CO和H2.

----其中的CO可继续和水反应:CO+H2O=催化剂=CO2+H2

----这两个反应主要目的是为了生产H2,生产H2是为了合成氨(生产纯碱的原料).

4.
氯化铝是怎么生产的

----是不是写错了.

----纯碱厂的副产品是氯化钙(氯化铵和氧化钙反应得到的)

----你说的成品是"成品是纯碱和氯化钠"也有问题,成品是成品是纯碱和氯化钙.

----工业上是用氧化铝(或氢氧化铝)和盐酸反应制氯化铝.

Answer 2

1、水煤气不是CO和H2么
然后再用CO和水再反应升成H2和CO2
CO＋H2O＝CO2＋H2
这样可以制出很多的H2，用于和N2反应升成NH3（这是原料之一）

2、你是想说氯化钠么？
我觉得你打的不对吧....
如果是侯氏制碱法的话，成品应该是纯碱和氯化铵

联合制碱法包括两个过程：
第一个过程，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。

有疑问再交流吧

Answer 3

联合制碱法(侯氏制碱法)

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
不好意思，脚标不方便打字，只能这样了，不知你能否明白？
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。

Answer 4

联合制碱法(侯氏制碱法)

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
不好意思，脚标不方便打字，只能这样了，不知你能否明白？
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。

Answer 5

炭加水生成一氧化碳和氢气（这两样合称水煤气） 水煤气加氧气燃烧就成二氧化碳和水了