Question

帮忙解决一道数学问题,需要详细的过程 谢谢~~~ 急``

将0.2mol某烷完全燃烧后,生成的气体缓缓通过盛有0.5L2mol.L-1的NAOH溶液中，生成正盐与酸式盐的物质的量之比为1：3 则该烷烃是 （ ）
A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷

Answer 1

设生成正盐x mol，则酸式盐有3x mol，其共含Na 2x+3x = 5x = 0.5*2=1
所以x=0.2，共含C的物质的量是0.2 + 0.6 =0.8，即此烷烃含4个碳，选D

Answer 2

n(NAOH)=1MOL，1mol碳酸钠有2mol的Na离子，所以根据钠离子的守恒来算，得出酸式盐的物质的量是0。6mol,碳酸钠的物质的量为0.2mol,得出碳酸根离子的物质的量为0。8mol,0.2mol的烷烃有0。8mol的C原子则该烷烃为丁烷
所以答案是D