Question

化学题目

已知2%硫酸铜溶液的密度为1.02g/ml，欲配制500Ml这种溶液，需要胆矾晶体多少克？所得溶液物质的量浓度？

Answer 1

首先：你得明白明矾是五水硫酸铜，
欲配制500Ml这种溶液，则得到溶液的质量为：
1.02*500=510（g）
则溶液中含有硫酸铜质量为：510*2%=10.2（g）
由于五水硫酸铜中硫酸铜的含量为：160/250=0.64
则需要五水硫酸铜质量为：10.2/0.64=15.9375（g）
由于硫酸铜质量为：510*2%=10.2（g），则其物质的量为：10.2/160=0.06375(mol)
则所得溶液物质的量浓度为：0.06375/0.5=0.1275（mol/L）

完毕

Answer 2

由于刚刚初三毕业 忘记了胆矾是什么mix什么 请楼主说明一下 谢谢

Answer 3

您好！

需要胆矾晶体：500*1.02*2%=10.2g，注意这是硫酸铜质量。

即10.2/160=0.06375mol的硫酸铜，那么就需要0.06375mol的胆钒晶体
0.06375/0.5=0.1275mol/L

Answer 4

M=1.02*500=610g
M（cuso(4))=0.02*610=122
CUSO(4)的物质的量＝122/160
cuso(4):5H(2)O=122/160*250=?