Question

在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液

当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和，则氢氧化钡溶液与硫酸氢钠的体积之比是（ ）
A.1∶9
B.1∶1
C.1∶2
D.1∶4

Answer 1

答案是D.1：4
过程：
设氢氧化钠浓度为C1，体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.
根据已知1 C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)
2 (C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢氧根的浓度)
3 (C1*V1*2)/V1=0.01(同上)
将1式代入2式得(C1*V1)/(V1+V2)=0.001
通过3式得C1=0.005代入上式
计算得V1:V2=1:4

Answer 2

D. 1:4 !!!
(1)PH == 12 C(OH-) == 0.01mol/L C(Ba2+)==0.005mol/L
(2)Ba(OH)2 + NaHSO4 == BaSO4 + NaOH + H2O
--0.005*1------CV---------------0.005
CV == 0.005
CV/(1+V) ==0.001
V == 4
1:4 !!!