Question

一道化学题

现有一包白色粉末,可能由NaCl,NaSO4,CaCO3,Na2CO3,CuSO4中的一种或几种组成。先做如下实验：1。取少许粉末，加水溶解得无色溶液2。另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象3。另取少量粉末按以下进行实验
白色粉末---(加水溶解)→无色溶液----(加足量A和稀硝酸,过滤)→1.白色沉淀2.滤液
滤液---→加试剂B→无明显现象
原粉末是——，试剂A——，试剂B——
答案是原粉末Na2SO4，为什么不可以是NaCl？
要过程啊
题目就是这样的，看的我都糊涂了
答案给的是原粉末Na2SO4

Answer 1

1、取少许粉末，加水溶解得无色溶液
说明没Cu离子，因为铜离子是蓝色的，也即是没有了CuSO4。无色溶液说明没有CaCO3，因为它是沉淀。

2、另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有了Na2CO3。因为它会和稀盐酸反应，有气泡产生。
则有可能是NaCl或者是NaSO4

另取少量粉末按以下进行实验
1、白色粉末---(加水溶解)→无色溶液----(加足量A和稀硝酸,过滤)→1.白色沉淀

这里加的A应该是硝酸银，可能生成的Ag2SO4白色沉淀和AgCl白色沉淀。

2滤液---→加试剂B→无明显现象
这里的试剂B应该是硝酸钡，因为Na2SO4和足量的硝酸银反应完全，如果是NaSO4的话剩下的是SO42+离子，则和硝酸钡反应生成白色的硝酸钡沉淀。
而NaCl和硝酸银反应完全后剩下的是Na+和NO3-，则NO3-，离子和Ba离子反应就无明显现象。所以我认为应该白色粉末是NaCl

如果反过来,先加的是硝酸钡溶液,则Na2SO4反应生成的是BaSO4白色沉淀,则剩下的是Na+和NO3-，而NaCl 反应无现象发生,
再用滤液试剂加入B,AgNO3反应无现象发生

综上所述:有两种可能
1、当A为硝酸银,B为硝酸钡时，白色粉末是NaCl
2、当A为硝酸钡,B为硝酸银时，白色粉末为Na2SO4

Answer 2

1。取少许粉末，加水溶解得无色溶液 说明没有CuSO4（水溶液蓝色）
2。另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 说明没有CaCO3,Na2CO3（和盐酸反应会有气泡产生
3。不知道你加的A和B是什么东西
可能A是硝酸银，那么有白色沉淀，就说明有NaCl

Answer 3

1。取少许粉末，加水溶解得无色溶液
则无CaCO3，CuSO4

2 另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象
无Na2CO3

3 白色粉末---(加水溶解)→无色溶液----(加足量A和稀硝酸,过滤)→1.白色沉淀2.滤液
滤液---→加试剂B→无明显现象
你的A应该含有银离子，生成不溶于硝酸的氯化银，所以含有NaCl，你那试剂B应该含有钡离子吧？假如滤液中后无反应就说明无NaSO4

所以，该白色粉末为NaCl

你那AB怎么都没说明啊？