急!!高分+追分!!高一化学!! 10

标准状况下,1L水溶解500L氨气的密度为0.9g/ml,求此氨水的质量分数,物质的量浓度各为多少... 标准状况下,1L水溶解500L氨气的密度为0.9g/ml,求此氨水的质量分数,物质的量浓度各为多少 展开
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jjaiyifei123
2008-08-29 · 超过33用户采纳过TA的回答
知道答主
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质量分数 500/22.4再乘以17g/MOL 即氨气的质量
总质量为氨气的质量加水的质量1000
氨气的质量除以总质量即氨水的质量分数
物质的量浓度 氨气的物质的量为500/22.4
总体积 为 总质量除以密度900g/L
物质的量除以总体积即物质的量浓度

算的方面自己算 我也是很懒的 呵呵
给我分 以后不懂得 给我发邮件540662743@qq.com
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eetxl
2008-08-29
知道答主
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as 是标况

1.
so 氨水的质量 = 500 除以22.4 乘以17 = 379.5 克

溶液的总质量 = 水的质量+氨气的质量

so 氨水的质量分数=氨水的质量 除以 溶液的总质量

2.
溶液总体积 = 溶液总质量 除以 密度(0.9g/ml)

溶质(氨)物质的量= 500L 除以 22.4 = 22.3 mol

so 物质的量浓度 = 溶质物质的量 除以 溶液总体积

呵呵,第一次在网上给别人做题,汗...

不知满意否?
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黑夜里常摔跤
2008-08-29 · TA获得超过394个赞
知道小有建树答主
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500L氨气 标况下为22.3mol~~~~379克 1L水1000克 溶液共1379克
氨水的质量分数为379/1379=27.5%
由溶液密度可求体积V=1.53L 物质的量浓度==n/V=14.5mol/L
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诶Foyle
2008-08-29 · TA获得超过2293个赞
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设有n mol的NH3
22.4/1=500/n
n=500/22.4 mol
C=n/V=(500/22.4)/1=500/22.4mol/L=22.3mol/L
根据公式pw=CM
w=CM/p=(500/22.4)*17/(0.9*10^3)=42.1%
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素珊珊
2008-08-29 · TA获得超过114个赞
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C%=(500/22.4*17)/(1*1000+500/22.4*17)=27.5%
c=27.5%*1000*0.9/17=14.6mol/L.
P.S.C%与c互换公式:C%=cM/1000ρ(当ρ以g/ml作单位时)
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