Question

一道高中化学选择题

下列各溶液中，加入氯化钡溶液不产生沉淀，再继续加入氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是（）
A.NaHSO4 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.AgNO3
麻烦说出原因

Answer 1

选C
加NaCl无沉淀
排除D
加入NaHCO3后生成Ba(HCO3)2,再加氢氧化钠后会反应掉H离子,得到BaCO3沉淀

因为有钡离子所以不会有硫酸根离子:排除A
钠盐和硝酸盐没有可沉淀的：排除B

Answer 2

看看就知道啊！！！A，C 都是加了就有沉淀，BaSO4 AgCL
B 压根没反应。
这种题目，就只看离子，不看物质。离子之间的反应。
答案我就不说了，看着给分吧~~~~

Answer 3

C
A 水中HSO4电离为H ,SO4(熔融下是HSO4),刚加入就有BASO4
B 一直没反映
C 溶液中有HCO3 CO3 NaHCO3+BaCl2=BaCO3+NaCl+HCl.这是不合理的 (但弱酸不能制强酸啊) 加入NAOH +NAHCO3=NA2CO3=H2O 在NA2C03+BACL2=BACO3+2NACL
D CL+AG=AGCL

Answer 4

是C啊

这个题关键点就是在HSO4-和HCO3-的差异上
HSO4-是一个很特殊的原子团，它是完全电离的。就是说你在水里是找不到它的，你只能找到SO42-和H+。许多题都会涉及到这个知识点，注意啊～～～
但是HCO-你却能找到

现在分析一下吧
A，SO42-和Ba2+不共存
B，NO3-是个好东西啊，和谁都不沉淀．．．．．
C，Ba（HCO）2是可溶性的，但是NaOH会和HCO3-反应生成CO32-，这个就会和Ba2+反应沉淀了
D，硝酸银沉淀，不用加入氢氧化钠就会沉淀

Answer 5

C.因为加入BaCl2后A、D两项会产生BaSO4和AgCl沉淀，而B选项加入两种溶液都不产生沉淀，选项C中，加入氯化钡后，由于Ba(HCO3)2不会形成沉淀当加入NaOH时碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，然后生成BaCO3沉淀