Question

一道高中化学选择题

下列各溶液中，加入氯化钡溶液不产生沉淀，再继续加入氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是（）
A.NaHSO4 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.AgNO3
麻烦说出原因

Answer 1

首先之所以加入氯化钡不产生沉淀是因为是碳酸氢根~~~碳酸氢钡不沉淀~~
加入了氢氧化钠Hco3- +OH-=h2o+co32-~~这样就会分离出碳酸根和钡离子结合~~
为什么不选A，是因为硫酸氢根是强酸根~在溶液中是以h+和SO42-形式存在~~钡离子会和他们结合~~~会立刻产生沉淀~~碳酸氢跟是弱酸根~~~~
其他的两个 B是不产生沉淀~~D是立刻就沉淀~~

Answer 2

C
HSO4 2-在水溶液中电离成H+和SO4 2-,生成Ba（SO）4沉淀，Cl-和Ag+生成AgCl沉淀，NaNO3不反应

Answer 3

c

Answer 4

选C
答案解析如下：
A项：加入BaCl2后会生成BaSO4沉淀，故排除
B项：加入氢氧化钠后溶液中并无出现沉淀的可能和现象
C项：加入氯化钡后，开始生成的HCl和 BaCO3又会在一起反应，故开始无沉淀现象可观察；接着加入NaOH之后会首先与Hcl反应，所以最后只有BaCO3生成，即沉淀产生
D项：加入BaCL2 后会立即产生沉淀，不符合

Answer 5

答案：C
A：NaHSO4电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，因此硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀。
B：NaNO3 与氯化钡溶液不产生沉淀。
C：NaHCO3 电离成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钡不沉淀，加入氢氧化钠后，碳酸氢根与氢氧根反应生成了碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成了碳酸钡沉淀。

这个题关键点就是在HSO4-和HCO3-的差异上
HSO4-是一个很特殊的原子团，它是完全电离的。就是说你在水里是找不到它的，你只能找到SO42-和H+。许多题都会涉及到这个知识点，注意啊～～～

Answer 6

C