Question

中和热的定义

中和热的定义

Answer 1

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。

一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。

扩展资料：

计算中和热要点

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

3、以生成1 mol水为基准。

4、反应不可以生成沉淀。

参考资料来源：百度百科-中和热

Answer 2

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

定义要点：

1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

3．以生成1 mol水为基准．

Answer 3

中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。
跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量
假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x
KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热=
-
x/2
KJ/mol
楼上的说错了，你别误导
只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值:-57.3
KJ/mol而已。如果是浓溶液或者是弱酸弱碱，中和热就不是这个数值了

Answer 4

笔记里摘的，没问题
稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量。

Answer 5

P.S.中和热、燃烧热都没有+、-号
反应热必定有+、-号，其中+号容易被忽略