Question

请帮忙解决一道化学题，谢谢！

据《厦门日报》报道：近日，厦大郑兰荪院士的研究小组成功地获得了C50颗粒。1985年美国科学家斯莫利发现了C60，获得了1996年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）

A. C50是一种新型的化合物

B. C50如果完全燃烧，生成物是一氧化碳

C. C50与C60都是由碳原子构成的，它们是相同的一种物质

D. C50的发现说明还有可能发现碳元素的其他未知单质

Answer 1

选D

解释：
A：C50应该是一种单质，因为它只由C元素组成。化合物不只一种元素。
B：因为CO仍然可以与O2反应，最终应生成CO2
C：只能说它们是由同一种单质组成，不能说是同一种物质！就像金刚石与石墨是同种元素组成，但不是同种物质。
D：说明C元素可能仍存在尚未发现的其他结构的。

Answer 2

解；首先把所有选项物质的氮的质量分数算出
14÷（14＋4＋1＋60）×100％＝18％
28÷（14×2＋4×2＋96）×100％＝21％
14÷（14＋4＋35.5）×100％＝34％
D；28÷（12＋16＋14×2＋2×2）×100％＝47％
再算出硝酸铵得氮质量分数
28÷（14＋4＋14＋48)×100％=35%
因为经分析知道N元素的质量分数为37％
且又混有杂质的硝酸铵样品
则杂质氮含量比硝酸铵多。
而经计算得：A、d、C三种物质含氮量都低于35%
唯B是47％>35%
即所以选B
CO（NH2）2

Answer 3

答案:B
硝酸铵：NH4NO3
含氮：2N/NH4NO3=28/80=35%
A：(NH4)2SO4
含氮：2N/(NH4)2SO4
=28/134=20%
B：
CO(NH2)2
含氮：2N/CO(NH2)2=28/60=45%
C：NH4Cl
含氮：N/NH4Cl=14/53.5=27%
D:
NH4HCO3
含氮：N/NH4HCO3=14/79=18%
NH4NO3含氮35%,而混合物中含氮37%,故另一种物质含氮应大于37%,即为B:CO(NH2)2

Answer 4

硝酸铵的氮含量：N%=2×14/（14+4+14+16×3）=35%
由于不纯的样品含氮量高于纯样品，因此，杂质的含氮量>37%
分析各个答案的含氮量，A：约19%
B：约47%
同理计算C、D均少于37%（计算过程略）
因此，选择B

Answer 5

解：根据题意，答案应选D，若选A，则便会添入新的杂质NaOH，若选B，不但除不去Na2CO3,还添加了新的氯化钾杂质，若选C，则添加进入了新的杂质硝酸钠，选D，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓，因为沉淀可过滤，且生成物也为NaCl，可选D