Question

关于电解池的问题，高中化学

1.为什么工业电解熔融氧化铝制Al，不能用铁做阳极？
2.用Pt做电极，电解串联电路中分别装在甲乙两个烧杯中硝酸银，氯化钠溶液。
请问，这样一个装置是什么造型啊，什么叫“串联电路中”啊，最好画一下贴到空间里面让我看下，谢谢。还有这个反应怎么进行的，说一下过程，麻烦大家了！

Answer 1

阳极不能用活泼金属，否则被氧化的就是阳极本身了。
若用铁做阳极：Fe-2e-=Fe2+
所以只能用不活泼的材料做阳极，如石墨。

物理上的串联与并联知道吗？就是那样的联接方式。
串联电路的联接方式是：甲电解池中的阳极联乙电解池的阴极，乙电解池的阳极接电池的正极，电池的负极接甲电解池的阴极。
当然也可以是电池的正极接甲电解池的阳极，甲池的阴极接乙池的阳极，乙池的阴极接电池的负极。
串联时电路中的电流强度处处相等，这在电解的计算中应用较多。
AgNO3:
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2
总：4Ag+ + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4H+
NaCl：
阴极：2H+ + 2e- = H2
阳极：2Cl- -2e- = Cl2
总：2Cl- + 2H2O =电解= Cl2 + H2 + 2OH-

Answer 2

1：阳极失电子，铁失去电子就变铁离子，进入到原料中，增加杂质，还使阳极消耗。为了不让阳极失去电子，必须用惰性材料-石墨。这时候失去电子的就不是阳极，而是阳极附近的氧元素。就可以电解AL2O3拉
2：哎..图不好给你啊！ 不过我看题目就知道想考你什么拉。
你只要记住，两个烧杯中电子通过的数目一样！就是烧杯中得失电子一样，类似化学反应的电子试！
3：想在问题随时找我.

Answer 3

1
电解池里，阳极如果是活性电极（包括Ag以前的金属）的话，那么永远都是电极棒先失电子，只有消耗了阳极棒才轮到电解质离子失电子，所以我们不能用铁做阳极

2
串联电路这个不是跟物理一样的嘛，装置图确实不好画，你看这连接吧，是word文档的：里面有两个图，下面那个跟你问的相似
http://www.llyz.net/Article/UploadFiles/200611/20061106143950124.doc

至于反应如下：
AgNO3:
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2
总：4Ag+ + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4H+
NaCl：
阴极：2H+ + 2e- = H2
阳极：2Cl- -2e- = Cl2
总：2Cl- + 2H2O =电解= Cl2 + H2 + 2OH-

Answer 4

首先,你要搞清楚氯离子失电子,铜离子得电子,这样回路就通了,灯泡会亮的.
第二,既然是电解池,那么有电源提供,电力就是用不尽的(可以这么理解).就算有损耗,反正由电源提供,也无关系.
第三,灯泡是电能转化为热能,电子肯定会有损耗(顺着楼主的意思说的)
第四,NAOH同理~~

Answer 5

是浓度的变化吧？？
根据电解池中氢离子和氢氧根的变化判断ph值，先判断开始时电解池的ph大小，然后判断反应到某时刻时的氢离子和氢氧根的多少，最终确定ph是增大还是减小。判断电解质浓度的变化要看点解后的生成物是来自于谁，如果是来自于电解质，则浓度减小，如果是来自于水，则浓度增大。