为何过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快？
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过氧化氢是二元弱酸，在水中逐步电离：
H2O2→[H+]+[(HO2)-]
[(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]
在碱性环境下，[H+]+[(OH)-]→H2O，过氧化氢加速水解，而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气。
H2O2→[H+]+[(HO2)-]
[(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]
在碱性环境下，[H+]+[(OH)-]→H2O，过氧化氢加速水解，而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气。
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贵州红晶
2024-07-25 广告
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过氧化氢在通常情况下会显酸性
因为它发生了电离
H2O2电离成 氢离子 和 水分子
电离很弱 且是 可逆的 所以还是能 稳定存在
酸碱发生中和
而酸会抑制电离
所以过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快
因为它发生了电离
H2O2电离成 氢离子 和 水分子
电离很弱 且是 可逆的 所以还是能 稳定存在
酸碱发生中和
而酸会抑制电离
所以过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快
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这个我没有搞懂，到底为什么，呵呵
因为一般东西是酸性不稳定
因为一般东西是酸性不稳定
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