为何过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快？
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过氧化氢是二元弱酸，在水中逐步电离：
H2O2→[H+]+[(HO2)-]
[(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]
在碱性环境下，[H+]+[(OH)-]→H2O，过氧化氢加速水解，而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气。
H2O2→[H+]+[(HO2)-]
[(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]
在碱性环境下，[H+]+[(OH)-]→H2O，过氧化氢加速水解，而过氧根离子则比过氧化氢更容易分解出氧气。
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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过氧化氢在通常情况下会显酸性
因为它发生了电离
H2O2电离成 氢离子 和 水分子
电离很弱 且是 可逆的 所以还是能 稳定存在
酸碱发生中和
而酸会抑制电离
所以过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快
因为它发生了电离
H2O2电离成 氢离子 和 水分子
电离很弱 且是 可逆的 所以还是能 稳定存在
酸碱发生中和
而酸会抑制电离
所以过氧化氢在碱性条件下分解比在酸性的快
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这个我没有搞懂，到底为什么，呵呵
因为一般东西是酸性不稳定
因为一般东西是酸性不稳定
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