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配平化学方程式的方法很多，观察法就是其中常见而又最简便的方法之一。如果掌握了观察法的配平技巧，那么常见的大多数方程式的配平就很容易。下面仅就观察法的配平技巧及其应用，谈一些看法。
一、观察法配平方程式的技巧
观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。
例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2
[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为
整理得：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl
[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
二、用观察法配平氧化还原反应方程式
用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。
例3．配平：
[解析]依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守
整理得：
例4．配平：
KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O
[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为
恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：
整理得：
KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O
三、用观察法配平离子反应方程式
离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。
例7．配平：
系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：
例8．配平：
守恒)，即：
整理得：
观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。
好运
一、观察法配平方程式的技巧
观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。
例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2
[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为
整理得：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl
[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
二、用观察法配平氧化还原反应方程式
用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。
例3．配平：
[解析]依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守
整理得：
例4．配平：
KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O
[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为
恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：
整理得：
KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O
三、用观察法配平离子反应方程式
离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。
例7．配平：
系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：
例8．配平：
守恒)，即：
整理得：
观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。
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配平化学方程式的方法很多，观察法就是其中常见而又最简便的方法之一。如果掌握了观察法的配平技巧，那么常见的大多数方程式的配平就很容易。下面仅就观察法的配平技巧及其应用，谈一些看法。
一、观察法配平方程式的技巧
观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。
例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2
[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为
整理得：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl
[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
二、用观察法配平氧化还原反应方程式
用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。
例3．配平：
[解析]依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守
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KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O
[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为
恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：
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三、用观察法配平离子反应方程式
离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。
例7．配平：
系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：
例8．配平：
守恒)，即：
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观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。
一、观察法配平方程式的技巧
观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。
例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2
[解析]从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为
整理得：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl
[解析]从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
二、用观察法配平氧化还原反应方程式
用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。
例3．配平：
[解析]依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守
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例4．配平：
KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O
[解析]从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为
恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即：
整理得：
KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O
三、用观察法配平离子反应方程式
离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。
例7．配平：
系数为2，CO2系数为3，H2O系数为3，即：
例8．配平：
守恒)，即：
整理得：
观察法虽然简单实用，但在配平时既要考虑原子守恒，还应注意电荷守恒。因此，配平化学方程式还需要具体问题具体分析。
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化学的本质在于理解。
氧化还原反应的本质是得失电子（或共用电子对的重组）。因此可以根据电子的得失快速配平……
氧化还原反应的本质是得失电子（或共用电子对的重组）。因此可以根据电子的得失快速配平……
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1-x法
配的时候配个X，然后根据两边的原子数必须相等解出X就可以了
配的时候配个X，然后根据两边的原子数必须相等解出X就可以了
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金属氧化物的氧原子有几个,生成物的氧前就配几
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