5克表面部分氧化上午镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质量分数是多少
5克表面部分氧化上午镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质量分数是多少...
5克表面部分氧化上午镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质量分数是多少
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Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.4
解得x=4.8g所以质量分数：4.8/5=0.96=96%
写一下方程式算一下挺简单的，祝楼主学习进步！
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解得x=4.8g所以质量分数：4.8/5=0.96=96%
写一下方程式算一下挺简单的，祝楼主学习进步！
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根据电子守恒
Mg—H2
24 2
x 0.4
所以镁元素质量为4.8
又因为Mg——O
y 5-4.8
所以镁单质质量应为4.8-y=4.5
所以单质镁的质量分数 =4.5除以5乘100%=90%
第一个回答是误算成了镁元素的质量分数。
Mg—H2
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x 0.4
所以镁元素质量为4.8
又因为Mg——O
y 5-4.8
所以镁单质质量应为4.8-y=4.5
所以单质镁的质量分数 =4.5除以5乘100%=90%
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