Question

化学题目。急！

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机化合物的分子式。

帮忙解解叭，要有解答过程和答案！！

Answer 1

因为该物质的相对分子质量是90，所以当样品质量为1.8g时，它的物质的量是1.8/90=0.02mol，它在纯氧中完全燃烧，也就是燃烧后的产物中没有CO（一氧化碳），全部是H2O（水）和CO2（二氧化碳），将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，可以知道，浓硫酸中增重的是水的质量，碱石灰中增重的是二氧化碳的质量，从中可以知道水是1.08/18=0.06mol，二氧化碳是2.64/44=0.06mol,从而知道0.02mol该物质中有0.06mol的C（因为二氧化碳中只有一个C，而且只能从该物质中获得），0.12mol的H（因为水中有两个H，而且之可能来自该物质），所以该物质的化学式中就有3个C和6个H，在根据总相对分子质量是90，就知道还剩48，就是3个O，所以它的化学式就是C3H6O3，不过只通过这道题还没法确定它的具体形式，毕竟C3H6O3的同非异构体太多了

Answer 2

浓硫酸增重1.08g 即吸收了1.08g的水，即0.06 mol的水，所以原有机物中有氢元素0.12 mol;
碱石灰增重2.64g,即吸收了2.64g的二氧化碳，即0.06 mol的二氧化碳，所以原有机物中有碳元素 0.06 mol;
其相对分子质量为90,样品1.8g,即有机物有0.02mol,所以每摩尔有机物含有3摩尔的碳元素和6 摩尔的氢元素，化学式为 C3H6Ox ,又因为分子量为90 ，所以有氧元素 3个，即 C3H6O3 因为 分子量等于 3 *12 + 6 *1 + 16 *x = 90
x = 3

Answer 3

设CO的物质的量为X
CH4的物质的量为Y
X+Y=0.4
16X+28Y=7.6
可以解得X的值为0.3
所以Co的质量为4.8G
混合气体平均相对分子质量=总质量除以总物质的量
=19克每摩尔

Answer 4

通过浓硫酸是为了吸收水
1.08g为0.06mol
碱石灰是为了吸收二氧化碳，为2.64g，0.06mol
该有机化合物样品1.8g，为0.02mol
所以有三个碳原子和6个氢原子
他们的摩尔质量之和是42
与90相比差48
为三个氧原子

所以化学式为C3H6O3
分子式为CH2O

Answer 5

解：40mL=0.04L
0.04L×2.5mol/L=0.1mol
H2SO4~2NaOH
1mol~~2mol
x~~~~~0.1mol
解得x=0.05mol
50mL=0.05L
0.05L×2.5mol/L=0.125mol
0.125mol-0.05mol=0.075mol
H2SO4~~~~2NH3
1mol~~~~~2mol
0.075mol~y
解得y=0.15mol
（NH4）2SO4~2NH3
1mol~~~~~~~2mol
z~~~~~~~~~~0.15mol
解得z=0.075mol
m（硫铵）=132g/mol×0.075mol=9.9g
纯度=9.9÷10×100%=99%
含氮百分率=2×14÷132×99%=21.2%