Question

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量．
（2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度几次？ 为什么要测温三次，为什么还要测加入过量的稀盐酸温度是否降低？

Answer 1

（1）ph大于7 结论 稀硫酸溶液过量
（2）没有图。。。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（3）第二种方案不知道 不好总结。。
（4）放热 三次 化学反应前 化学反应中 化学反应后 加入过量的稀硫酸是为了让氢氧化钠溶液完全反应 测量温度是说明 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应完全后再加入稀硫酸 温度不变

追问

直接测反应前的和反应中的也能得出结论啊

追答

那样说就不完全 没反映前 温度不变 反应时 温度升高 反映后 继续加入 温度不变这才能完整地显示出反映放热