Question

【高一化学】急！

2摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体的质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的物质的量

Answer 1

反应1：2HCl+Fe=FeCl2+H2
反应2：H2SO4+Fe=FeSO4+H2
根据反应可知，当铁粉全部反应的话产生的氢气物质的量相等，因此可知反应中盐酸被消耗尽，且产生的氢气较少。
根据反应1可知产生的H2的物质的量=1/2HCl的物质的量=1/2×2×0.1mol=0.1mol；
因此反应2所产生的H2的物质的量=0.1×3/2mol=0.15mol；
根据反应2可得参与反应的Fe的物质的量=生成的氢气的物质的量=0.15mol；
由于加入盐酸的铁粉的和加入硫酸的铁粉等量，因此加入盐酸的铁粉的物质的量=0.15mol

追问

没懂

Answer 2

n(HCl)=n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2mol
HCl不足，H2SO4过量才能反应后生成的气体的质量比为2：3

Fe+2HCl=FeCl2+H2
2mol 1mol
0.2mol n(H2)
n(H2)=0.1mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1mol 1mol
n(Fe) 0.15mol (生成的气体的质量比为2：3)
n(Fe)=0.15mol

追问

HCl不足，H2SO4过量才能反应后生成的气体的质量比为2：3

没懂

追答

如果Fe都过量，气体按酸来算，气体应该为1:2
Fe都不足，气体按Fe来算，气体应该为1:1

追问

还是没懂

追答

气体按不足的算，酸过量，铁不足时，气体按铁酸
铁过量，酸不足时，气体按酸来算

追问

这个懂 但是HCl不足，H2SO4过量才能反应后生成的气体的质量比为2：3这是为啥？
如果Fe都过量，气体按酸来算，气体应该为1:2这是咋算出来的？