Question

现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由

现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（　　）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度

答案说：若增大Z的浓度，改变条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡
为什么“平衡时Z的浓度应大于原平衡”

Answer 1

答案选D 从图像上看生成物和反应物的浓度变化情况都是连续的 所以改变平衡的因素不能是改变反应中相关物质的浓度 如果在某一时刻改变浓度的话那么在这一时刻的浓度变化曲线不能是连续的 应该是在这个时刻中间断开 然后再变化的 与这个图不符 另外勒夏特列原理说的是平衡向减弱这种影响的方向移动 重点要清楚减弱 若增大Z的浓度 那么对这个平衡的影响就是Z的浓度增大了 但是平衡移动只能减弱 也就是减少Z浓度增大的量 但是最终结果还是增大了 不会使Z的浓度减少 这是关键
从图像分析反应向逆向移动了 而B项压强对这个平衡没有影响 所以选择D