Question

一道化学题，求讲解

在工业上用海水和石灰乳为原料制备金属镁,主要流程如下图所示

室温下，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应。则这时所得MgCl2溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1）

Answer 1

Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 +2H2O
58 73
x 100g*7.3%
x=5.8g

这时所得MgCl2溶液的质量是105.8g

追问

为什么要算Mg(OH）2的质量呢？还有，为什么不需要算生成MgCl2 和H2O的质量？谢谢

追答

因Mg（OH）2与HCl反应后生成物都在溶液中，根据质量守恒，所得溶液质量为盐酸加反应的Mg（OH）2

追问

嗯 明白了 老师你能不能再帮我看看这道题，你直接回答到里面就行，谢谢
链接：http://zhidao.baidu.com/question/495608959885502884.html?quesup2&oldq=1

追答

已在那边回答

Answer 2

①100g×7.3%=7.3g

nHCl=7.3g/（36.5g/mol）=0.2mol
Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+2H2O
∴nMg（OH）2=0.1mol=nMgCl2
mMgCl2=0.1mol×95g/mol=9.5g
mH2O=0.2mol×18g/mol=3.6g
在盐酸溶液中，mH2O=100g-7.3g=92.7g
∴在反应后的溶液中，mH2O=92.7g+3.6g=96.3g

∴m溶液=9.5g+96.3g=105.8g
②nHCl=0.2mol
∴nMg（OH）2=0.1mol
mMg（OH）2=0.1mol×58g/mol=5.8g
又∵反应前后无气体，沉淀生成，∴溶液总质量不变。
m溶液=100g+5.8g=105.8g

Answer 3

①稀盐酸中HCl的质量为100*7.3%=7.3g
②Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
58 73 95
y 7.3g z

y=5.8g z=9.5g
③现溶液质量为100+5.8=105.8g
MgCl2溶液的质量分数为9.5/105.8≈9.0%