Question

求帮解答这几题，答案正确就立即采用，急求，谢谢！！化学的第28题

Answer 1

（1）引流 (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子
(3)2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑ (4)ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol
(5)NiOOH·1/2H2O 或2 NiOOH·H2O
解析:（1）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌；
（2）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等配平方程式为：
2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑[Ni：升高2×(3-2)，C: 升高1×(4-3)，C:降低：3×(3-2)]
（4）ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O（Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确）；
ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O
1 2
n(ClO-) a mol 则n(ClO-)=0.5 a mol
Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O
0.8n(Cl2) 0.5 a mol 则n(Cl2)=0.625 a mol
进行电解时：2Cl--2e-=Cl2↑
2 1
n(e-) 0.625 a mol 则n(e-)=1.25a mol；
（5）0.2 mol水的质量为3.6g，则m(Ni2O3)= 20.2 g -3.6g=16.6g，n(Ni2O3)=0.1mol
即：n(Ni2O3)：n(H2O)= 0.1mol: 0.2 mol=1:2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，
“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH·1/2H2O或整合成：2NiOOH·H2O

Answer 2

骚年，题目太多了