在某二氧化碳和一氧化碳的混合物中，氧元素的质量分数为百分之六十四，若将一百克该混合物气体通过足量的
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1、设CO为xmol，CO2为ymol
2、氧元素占64%，即碳元素占36%，碳元素和氧元素的质量比为36：64=9：16，碳原子和氧原子的物质的量之比为C：O=9/16：16/16=3：4
3、所以有（x+y）：（x+2y）=3：4；28x+44y=10
4、解得x=0.2mol，y=0.1mol
5、根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，0.1molCO2生成0.1molCaCO3，即10g碳酸钙沉淀
希望对你有所帮助，祝你学习快乐。
2、氧元素占64%，即碳元素占36%，碳元素和氧元素的质量比为36：64=9：16，碳原子和氧原子的物质的量之比为C：O=9/16：16/16=3：4
3、所以有（x+y）：（x+2y）=3：4；28x+44y=10
4、解得x=0.2mol，y=0.1mol
5、根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，0.1molCO2生成0.1molCaCO3，即10g碳酸钙沉淀
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追问
这是初中题 有那么麻烦吗
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