Question

30道化学方程式计算题（含过程）

Answer 1

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。

吉林省

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），
50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（！）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1） 乳酸钙中各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

江苏省

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（！）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）
安徽省

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
福州市

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
江西省
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。
山东省
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
烟台市
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别
答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级

计算题汇编2
河南省

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

武汉市

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

黄冈市

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

长沙市

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
广东省

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：
（！）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。

广西省

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

重庆市

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

四川省

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
贵阳市

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
昆明市
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：
（1） 生成沉淀的质量。
（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
陕西省
32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
甘肃省
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）
（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
宁夏
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。
答案：
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％
19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（1）A（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）钠（或Na） 6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%
答：（略）
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分
2．其他合理解法均可参照给分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g
需水的质量：1000g－10g=990g
答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分

Answer 2

化学计算的基本方法
1.守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等这些等量关系作为解题的基本思路，运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式，提高了解题的速度，又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式，提高了解题的准确度.
【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物7.4g溶于水，配成100mL溶液，其中Na+离子浓度为0.6 mol·L-1，如果将7.4 g这种混合物加热到恒重，质量会减轻多少克?
〔分析〕用常规方法，首先得到方程组求出7.4 g混合物中NaHCO3和Na2CO3·10H2O各占多少克，然后再分别求出加热后NaHCO3和Na2CO3·10H2O减轻的质量，最后相加即为所求，整个过程很烦琐.若以“物质的量守恒”列式计算就较简单，
解法如下：
混合物在加热的过程中，Na+始终未发生变化，最后转入到Na2CO3中，Na+的物质的量＝0.6 mol·L-1×0.1 L＝0.06 mol.
Na2CO3的物质的量＝×0.06 mol＝0.03 mol.
所以减轻的质量：7.4 g-0.03 mol×106 g·mol-1＝4.22 g.
答案：4.22 g
【变式训练1】将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml 0.1mol/L的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L
【例2】镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中(Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)，再用20mL0.5 mol，L-1NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收；稀盐酸增重0.17g.求镁带的质量.
[分析]
根据电荷守恒，得如下关系
　　　n(Mg2+)×2+n(NH+4)+n(Na+)＝n(Cl-)，
　　　n(Mg2+)× 2++0.5 mol·L-1×0.020 L＝2.0 mol·L-1× 0.060 L，
解得n(Mg)＝n(Mg2+)＝0.050mol.
m(Mg)＝0.050 mol×24 g·mol-1＝1.2 g，
答案：镁带的质量为1.2 g.
【变式训练2】和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A. B. C. D.
【例3】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若此样品1 g加到1 mol·L-1的盐酸46.00mL里，过量的酸再用1.07 mol·L-1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体______g.
〔分析〕 本题化学反应相当复杂，数据处理较烦琐.根据Cl-守恒，蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量.故KCl的质量为3.427 g.
　　　答案：3.427 g
【变式训练3】足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60ml B.45ml C.30ml D.15ml
【例4】有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol·L-1的盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )
A.Fe4O5 B.Fe5O7 C.Fe2O3 D.Fe3O4
〔分析〕 本题运用“守恒法”解题，因为最后所得溶液为FeCl3溶液，则由电荷守恒可得：n(Fe)＝n(Cl)＝ (0.14L×5mol·L-1+2×0.56L/22.4L·mol-1)＝0.25mol；同样，由电荷守恒，氧原子的物质的量为：n(O)＝n(H)＝ (0.14 L×5 mol·L-1)=0.35 mol.可求得.
答案：B
【变式训练4】已知：。一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气(标准状况下)，则产物中与的物质的量之比接近于( )
A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3
2.关系式法
关系式是表示两种或两种以上物质之间数量关系的一种简式.正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提，正确提取关系式是用关系式法解题的关键.提取关系式的常用方法有：①从化学方程式中提取；②从化学式和电极反应式等中提取；③从物质和对应的差量之间提取.
【例5】3.195g某白色晶体，在试管中受强热后分解，得到NaCl 1.755g和氧气若干升，求原白色晶体的化学式.
〔分析〕 首先可确定该化合物中含Na、Cl、O三种元素。确定其化学式还需要知道三种元素的原子个数比，设此晶体的化学式为NaClOx，由化学式提取得到如下的关系式：
NaCl ～ xO
58.5 16x
1.755 g (3.195-1.755)g
由此解得x＝3，原化学式为NaClO3.
答案：NaClO3
【变式训练5】Wg金属钠表面被氧化(产物为Na2O)后质量变为1.566g，将其完全溶于水，放出标准状况下的气体V L，再向反应后的溶液中加入足量MgCl2溶液，得到白色沉淀1.914g，则W值为( )
A.1.16 g B.1.38 g C.1.518 g D. 1.553 g
3.极限(极端假设)法
在解决复杂化学问题时，根据解题的需要，采取极端假设法，把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问题的讨论，使思路清晰，过程简明，从而迅速准确地得到正确答案.常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等.
【例6】Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L (标准状况下)，则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是( )
A.0.120 mol B.0.15 mol C.0.08 mol D.0.10 mol
〔分析〕 此题可用极端假设法：由于Mg、Fe与H2SO4反应，均生成+2价离子，而Al与H2SO4反应，则生成+3价离子.若全为+2价，则生成2.8L(0.125mol)H2的同时，消耗金属应为0.125mol；若全为Al，则消耗金属应为0.125mol×＝0.083 mol.所以金属的物质的量应介于0.125 mol和0.083 mol之间.
答案：BC
【变式训练6】将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5 g碱，则该碱金属为( )
Li B.Na C.K D.Rb
【例7】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D.无法判断
〔分析〕 本题考查的是碳酸盐间的复分解反应，因样品溶于水后得到澄清溶液.因此，一定没有Ba(NO3)2，对量的关系，运用“极限法”可快速解答.
设6.9 g全为K2CO3，则加入过量的CaCl2溶液可得沉淀的质量为5 g，大于4.5 g，显然，如果只含有KNO3，由于KNO3不和CaCl2反应，沉淀质量将小于5 g，可能等于4.5 g.综合分析，样品中肯定含有KNO3，肯定没有Ba(NO3)2，可能含有Na2CO3.
答案：B
【变式训练7】(多选)0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、、)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能( )
A.30 B.46 C.50 D.66
4.差量法
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”.这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题.解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案.
【例8】KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3，得到干燥的沉淀6.63g，则原混合物中K元素的质量分数是多少?
〔分析〕 本题若用常规解法需列方程组，比较烦琐，用差量法简化很多.
K ~ Ag △m
39 108 69
x 6.63 g-3.87 g
x＝1.56 g.
×100％=40.3％.
答案：40.3％
【变式训练8】向容器里通入V L CO2气体，并加入少量Na2O2固体，在同温同压下测得反应后气体的体积为WL；被吸收的CO2体积为( )
A.(V-W)L B.2W L C.2(V-W)L D.V L
【例9】将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体 6.34g，求混合物中NaCl的质量.
〔分析〕 2NaI+Cl2===2NaCl+I2 △m
2×150 2×58.5 183
x (10-6.34)g
x＝6 g.
m(NaCl)＝10 g-6 g＝4 g.
答案：4 g
【变式训练9】将一块锌片插入足量的溶液中，锌片质量减轻了0.1g。求：
(1)参加反应的锌的物质的量； (2)析出铜的物质的量
(3)生成的质量； (4)溶液的质量是增加了还是减小了。

课后训练
把500ml含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等分，取一份加入a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该溶液中钾离子的浓度为( )
A.10(b-2a)mol/L B.10(b-a)mol/L C.10(2a-b)mol/L D.0.1(b-2a)mol/L
已知铜常温下能被稀硝酸溶解，其反应方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。
若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。
3.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时在溶液中有，则与的物质的量之比为 。
4.金属钠1.15g跟水反应，得到100ml溶液。试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?

反应后所得溶液中的物质的量浓度是多少?

5.将4.6g金属钠投入到足量的95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数为( )
A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%
6.向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量。

NaOH溶液的物质的量浓度。

标况下生成H2的体积。

7.0.2molCaCO与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。

8.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是( )
A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
9.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的离子浓度(mol/L)为( )
B. C. D.
10将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO、NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中铜离子全部转为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
在100mLNaOH溶液中加入NH4 NO3和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热，充分反应，下表表示加入的混合物质量与产生气体体积的关系，试计算：
混合物质量/g 8.6 17.2 25.8 34.4 43.0
气体体积/L 2.8 5.6 8.4 11.2 11.2
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况下)为 L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况下)为 L。
在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
求溶液中铜离子的物质的量浓度

若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少。

13.16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL 2.0mol/L的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为( )
A.2.0mol B.0.41mol C.0.30mol D.无法计算
化学计算的基本方法
参考答案及解析
【变式训练1】用终态法分析，最后生成沉淀和氯化钠，根据守恒，有n(HCl)=n(NaOH)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L
答案：B
【变式训练2】根据电荷守恒可知，X离子一定是阴离子，而和又不能和大量共存。
答案：D
【变式训练3】分析反应过程可知，通入的氧气将氮氧化物转化为硝酸，则氧气得到电子的物质的量等于硝酸被还原时得到的铜失去的电子的物质的量，等于生成的结合的物质的量，等于消耗NaOH的物质的量。所以消耗NaOH溶液的体积是[(1.68L22.4L/mol)×4]/(5mol/L)=0.06L
答案：A
【变式训练4】运用守恒法能简单解答本题。设n()=X，n()=Y，
根据P元素守恒有……①
根据Cl元素守恒有……②
联立之可解得：X=0.006，Y=0.002
答案：C
【变式训练5】由题意得关系式：
2Na～2NaOH～Mg(OH)2↓
2×23 58
W 1.914 g
W=1.518 g.
答案：C
【变式训练6】这是一道较难的计算题，但是，如果将4 g混合物假设成纯净物(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，再根据碱金属的相对原子质量的范围，确定是哪一种碱金属.
假设4g为碱金属单质，与水反应生成5 g碱，则：
2M+2H2O＝2MOH+H2↑
2×M 2(M+17)
4 g 5 g M＝68；
假设4g为碱金属氧化物，与水反应生成5 g碱，则
M2O+H2O＝2MOH
2M+16 2(M+17)
4 5 M＝28.
所以碱金属的相对原于质量在28与68之间，应为钾.
答案：C
【变式训练7】0.03mol Cu完全溶于硝酸后失0.06mol ，则产生1mol氮的氧化物平均得0.06mol/0.05mol×1mol=1.2mol ，而产生1mol NO、或分别可得到3mol 、1mol 、2mol ，由于1.2介于1~2或1~3之间，从极限的角度考虑，氮的氧化物有两种可能组合：
①NO、。由十字交叉法得到： ②和，同理得：
NO 3 0.2 1 0.8
1.2 = 1.2 =
1 1.8 2 0.2
则 则
由平均值原则可知，原混合气体的相对分子质量介于44.4~55.2之间。
答案：BC
【变式训练8】根据反应前后的差量很容易计算的：
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 △V
2 1 2-1
x (V-W)L
x＝2(V-W)L.
答案：C
【变式训练9】根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算。
Zn + CuSO₄===ZnSO₄ + Cu m
1mol 161g 1mol 1g
n(Zn) m(ZnSO₄) n(Cu) 0.1g

答案：(1)参加反应的锌的物质的量为0.1mol(2)析出铜的物质的量为0.1mol
生成ZnSO₄的质量为16.1g(4)溶液的质量增加0.1g
课后训练
1.【解析】a mol硫酸钠使钡离子完全沉淀，则氯化钡a mol，氯离子2a mol；b mol硝酸银使氯离子完全沉淀，则氯离子共b mol，氯化钾中氯离子为(b-2a)mol，钾离子为(b-2a)mol所以钾离子浓度为(b-2a)mol/500ml÷5，即10(b-2a)mol/L.
答案：A
【解析】(1)由电子转移看出N化合价降低，Cu的化合价升高，但只有2molHNO3作氧化剂，Cu全部做还原剂，则氧化剂与还原剂之比为2:3 (2)N转移6个电子，已知转移了0.6mol电子，所以一个N转移0.1mol，共转移了2个N，生成的NO就为0.2mol，在标准状况下为4.48L。
答案：(1)2:3 (2)4.48L
3.【解析】，则，根据方程
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可以得出的物质的量为3/2
答案：4:3
4.【解析】 2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑
2×23g 2mol 22.4L
1.15g 0.1L×c V

解得c=0.5mol/L，V=0.56L
答案：(1)c=0.5mol/L (2)V=0.56L
5.【解析】2Na + 2H2O==2NaOH + 2H2↑
2×23g 2×40g 2×1g
4.6g x y
解得：x=8g；y=0.2g
溶液中溶质的质量分数为
答案：C
6.【解析】(1)
(2)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 3
0.4mol 0.5L×c x
解得：c=0.8mol/L x=0.6mol
由(2)得H2为0.6mol，则V(H2)=22.4L/mol×0.6mol=13.44L
答案：(1)0.4mol (2)0.8mol/L (3)13.44L
【解析】题目给出两种物质的量，需要先进行过量判断，可以用比值法判断。根据题意知：
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 73g
0.2mol 100g×15%
因为所以盐酸过量，应用CaCO3的量来计算CO2的质量。
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 44g
0.2mol m(CO2)
则有
答案：反应生成二氧化碳的质量为8.8g。
8.【解析】发生的反应为、
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，因此，关系式为2HCl(被氧化)~Cl2~2NaOH~
NaClO，则n(NaClO)=1/2×14.6g/36.5g/mol=0.2mol
答案：B
【解析】加入b molBaCl2使离子完全沉淀，则原溶液中共bmol。加入足量强碱并加热可得到c molNH3，原溶液中(NH4)2SO4 c mol，为c/2mol，Al2(SO4)3中为b-c/2，为(b-c/2)×2/3，所以浓度为
答案：C
10.【解析】(1)设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y
则有解得x=0.26mol，y=0.24mol
V(NO)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
由原子守恒得
Cu(NO3)2~2HNO3~2NaNO3~2NaOH
HNO
NO、NO2
n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)
所以
由得失电子守恒得：
NO2
NaNO3 H2O2→H2O
NO
0.24mol×1+0.26mol×3=2n(H2O2)
解之得n(H2O2)=0.51mol，

答案：(1)5.824 5.376 (2) (3)57.8
11.【解析】从表中可以看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。(2)V(NaOH)=140mL，因固体过量，所以V(NH3)=n(NH3)×22.4L/mol=n(NaOH)×22.4L/mol=5.0mol/L×0.14L×22.4L/mol=15.68L
(3)V(NaOH)=180mL时，51.6g固体完全反应，则有：解得V(NH3)=16.8L
答案：(1)5.0mol/L (2)15.68 (3)16.8
【解析】(1)
(2) 答案：(1)0.3mol/L (2)c(HNO3)=0.6mol/L c(H2SO4)=0.9mol/L
【解析】根据反应方程式知，溶液中溶质为NaCl，根据守恒原则NaCl中的氯离子全部来自盐酸，则NaCl中氯离子的物质的量为0.3mol所以NaCl的物质的为0.3mol
答案：C