卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对？为什么？
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不对，是依次增强，还原性 HF<HCl<HBr<HI
卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强
卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强
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创远信科
2024-07-24 广告
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卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱。
且从氟到碘原子半径增大，离子半径也增大，原子核对外层电子的吸引力减小，从氟离子到碘离子越来越易失去电子，所以碘离子的失电子能力最大，还原性最强。
且从氟到碘原子半径增大，离子半径也增大，原子核对外层电子的吸引力减小，从氟离子到碘离子越来越易失去电子，所以碘离子的失电子能力最大，还原性最强。
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失去电子化合价升高被氧化，有还原性，是还原剂，而同一主族（VII）原子半径从上到下依次增大，得电子能力逐渐减落，失电子能力增强，所以是还原性逐渐增强
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不对，依次增强。H离子还原性相同补考虑，氧化性有强到弱是：F ,Cl ,Br ,I 则它们负一价离子还原性有强到弱是： I, Br,Cl ,F
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关于氢键,下列说法不正确的是
A 冰,水中都存在氢键,还存在范德华力
B NH3，H2O,HF分子间都可以形成氢键
C 冰的密度比水小与氢键有关
D 水分子内含有氢键
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是增强 HF、HCl、HBr、HI的还原性，其实就是F-、Cl-、Br-、I-的还原性，因为HF中H原子为+1价，已经不能失电子了。
而可以通过单质的氧化性，比较；离子的还原性。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2，所以离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-
所以， 还原性：HF < HCl < HBr < HI
而可以通过单质的氧化性，比较；离子的还原性。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2，所以离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-
所以， 还原性：HF < HCl < HBr < HI
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