求化学帝解一个化学题谢谢了，大神帮忙啊
用密度为1.14g/立方厘米的硫酸43ml与50g20.8%的氯化钡溶液充分反应后，硫酸有剩余。中和剩余的硫酸有消耗了32g25%的氢氧化钠溶液，求所用硫酸中溶质的质量分...
用密度为1.14g/立方厘米的硫酸43ml与50g20.8%的氯化钡溶液充分反应后，硫酸有剩余。中和剩余的硫酸有消耗了32g25%的氢氧化钠溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。 急啊！！！！
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先看硫酸与氢氧化钠的反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 X 32*25%=8 所以，X=9.8克 又H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 208 Y 50*20.8=10.4 所以，Y=4.9克 即溶液中硫酸共9.8+4.9=14.7克，溶液质量为43*1.14=49.02克 所以，14.7/49.02=30%
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H2SO4~~~~~~~~~2NaOH 98...........................80 X...........................32g*25% X =9.8g H2SO4 ~~~~~Ba(OH)2 98......................171 Y.......................50g*20.8% Y =6.0g 硫酸中溶质的质量分数= (9.8g+6.0g)/(1.14g/cm3*43mL)*100% =32.2%
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