Question

Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O

Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。
(1)反应中的x＝________。
(2)反应产物R的化学式为________。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。

Answer 1

根据化合价升降和电子守恒知R为NO，再根据电荷守恒可知x＝8，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA。

(1)8

(2)NO(

3)3∶8

(4)3NA

Answer 2

x=8 y=4 R为NO
第一 Cu去还原NO3-,3Cu→3Cu2+转移6mol电子,同理2NO3-→2R得6电子,所以R中N为正2价,则R为NO,再根据方程两边O守恒得y=4,得x=8