Question

22.金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

22.金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 现将有铜的印刷线路板浸入120mlFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：（1）溶液中存在那些离子？（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

Answer 1

1） 4.8g<9.6g ,固体是Cu， 说明 溶液中还存在 Cu2+，必然还有 Fe2+，Cl- 2） 加入的 n(Fe)= 8.4g/56g/mol=0.15mol 溶解的 n(Cu)= 9.6g/64g/mol=0.15mol 析出的 n(Cu)= 4.8g/64g/mol=0.075mol Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu 剩余离子的浓度 c(Cu2+)= (0.15mol-0.075mol)/0.12L=0.625mol/L Fe 2+来自 单质 Fe还有，原溶液中的 Fe3+ Fe 与 Cu2+ 反应的 是 0.075mol . 还有0.075mol 是与 Fe3+反应了， （Fe3+比Cu2+ 氧化性强，先反应的 ） 2Fe 3+ +Fe 2................1. X............0.075 X =0.15mol 最后溶液中 c(Fe2+)=( 0.15mol +0.15mol)/0.12L=2.5mol/L c(Cl-)= =2c(Fe2+)+2c(Cu2+) =2*2.5mol/L +2*0.625mol/L =6.25mol/L