高中化学，这题为什么选D，解释一下△H2为什么小于△H3
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认真手写的，希望采纳
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题目说的是反应热，浓硫酸溶于水不是反应热吧
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1和3中，氢离子浓度相同，溶液都是稀溶液，所以反应中放出的焓一样；2中，由于是浓硫酸，具有吸水性，会使反应正向移动，（反应产生的水被浓硫酸自身的吸水性消耗），所以反应程度会比1和3更进一步，放出的焓更多，由于是负值，越负代表放出的焓越多，所以在大小上排列成D选项。个人见解，希望可以帮到你。
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浓硫酸的还原性远大于酸性，也就是说他的氢离子少，所以中和反应的程度越低。稀硝酸的氢离子多于浓硫酸。不是所有浓的东西都是什么酸性更强，浓硫酸是个例外。
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恰好反应说明大家反应的H+相等，然而浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量多，ΔH是负数，所以就这样咯
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放出热量多的，ΔH越小嘛。
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题目说的是反应热，浓硫酸溶于水不是反应热吧
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感觉题目有错，浓硫酸遇水放热应该最大，其他两个一样
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为什么不是c
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不知道
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我感觉是一样的
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