Question

焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能，不是应该是生成物减去反应物吗。

Answer 1

这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。
这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量
总结：
焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量

移项，使之全为＋号，得：
反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能

仔细想想，是否满足能量守恒定律呢

Answer 2

焓变的定义是生成物与反应物的焓值差， 焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，等于后者的原因是断键吸热，键能越大越稳定，如果前者的键能大于后者，是不利于自发反应的进行的

追答

焓变是生成物的焓减去反应物的焓，打错了

Answer 3

我也觉得后者是对的，

Answer 4

你在哪看到的，原话是什么？我也觉得是后者