Question

高一化学。。。氧化还原反应计算！！！(#‵′)！！

1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）．
1）则反应消耗的HNO3的物质的量为
2）生成气体中各成分的物质的量
老师说这种题目解题思路以后高中会经常用！！！然后她讲了2遍没听懂！！！感觉化学要跪了！！！求详解啊~~~详解！！！每步都要，我一定要弄明白~~~

Answer 1

这题根据元素守恒的方法：

然后根据氧化还原反应中电子得失守恒解第二问。

设NO生成xmol，NO2生成ymol

3x+y=0.03molX2(N得电子与Cu失电子相等）

x+y=0.05mol

解出：x=0.005mol

         y=0.045mol

Answer 2

根据PV=nRT，标况下的体积知道，可以求出N 元素的物质的量，根据元素守恒定律，可以知道消耗的硝酸的物质的量
写出铜与浓硝酸的化学反应方程式，利用氧化还原反应铜失去的电子数等于N 得到的电子数，已知N的总的物质的量，设两个未知数，列出两个方程即可求解。。。。

Answer 3

1、1.92g铜是0.03mol,消耗硝酸0.06mol(因为Cu（NO3）2 ）
1.12L气体是0.05mol,消耗硝酸0.05mol (硝酸里有1个氮，2种气体中分别有一个氮，元素守恒）
所以消耗硝酸0.11mol
2、0.03mol铜失去电子0.06mol
1.12L如果全部是NO，得到0.15mol电子
全部是NO2 ，得到0.05mol电子
使用十字相乘法
NO 0.015 0.01
0.06
NO2 0.05 0.09
所以NO：NO2=1:9
所以NO 0.005mol
NO2 0.045mol