铜与浓硫酸反应,实验装置如图1所示.(1)装置A中发生反应的化学方程式为:______、反应过程中试管B中的

铜与浓硫酸反应,实验装置如图1所示.(1)装置A中发生反应的化学方程式为:______、反应过程中试管B中的现象是______,试管C的作用是______.(2)导管D的... 铜与浓硫酸反应,实验装置如图1所示.(1)装置A中发生反应的化学方程式为:______、反应过程中试管B中的现象是______,试管C的作用是______.(2)导管D的下端(虚线段)应位于______(液面上、液面下),导管D的作用有:①实验结束后排除装置中的SO2,②______.实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S.为探究甲的成分,进行了图2的实验.查阅资料可知:Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O,2Cu2O+O2 煅烧 . 4CuO,2CuS+3O2 煅烧 . 2CuO+2SO2,Cu2S+2O2 煅烧 . 2CuO+SO2.CuS、Cu2S和稀HCl不反应.(3)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:______.(4)煅烧过程中,除上述反应外,还可能发生反应的方程式为______.(5)结论:甲中有CuO,还肯定含有的物质是______. 展开
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(1)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;反应生成的二氧化硫气体能够使品红溶液褪色,则试管B中品红溶液褪色;试管C中盛有氢氧化钠溶液,目的是吸收有毒的二氧化硫气体,防止污染大气,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓) 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;品红溶液褪色;吸收多余的SO2,防止污染空气;
(2)导管D的下端应该插入溶液中,否则反应生成的二氧化硫会从导管中放出,导致环境污染;导管D除了在实验结束后排除装置中的二氧化硫以外,还具有平衡气压,防止倒吸的作用,
故答案为:液面下;防倒吸;
(3)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还需要盛放固体的坩埚,坩埚应该放在泥三角上,
故答案为:泥三角、坩埚(坩埚钳);
(4)铜在加热条件下能够与氧气反应生成氧化铜,反应的化学方程式为:2Cu+O2 
  △  
.
 
2CuO,故答案为:2Cu+O2 
  △  
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2CuO;
(5)CuS、Cu2S和稀HCl不反应,则固体甲通过稀盐酸后的滤渣可能为CuS、Cu2S,由于固体乙的质量大于固体丙,根据反应2CuS+3O2
 煅烧 
.
 
2CuO+2SO2,Cu2S+2O2
 煅烧 
.
 
2CuO+SO2可知,固体甲中一定含有CuS,故答案为:CuS.
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