Question

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.20

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②______③______（2）实验③平衡时C的浓度为______；（3）该反应的△H______0，其判断理由是______．

Answer 1

（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验③平衡时A的浓度为0.040mol/L，则A的浓度变化量为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，由方程式A+2B?C可知C的浓度变化量为：△c（C）=△c（A）=0.060mol/L，C为反应物，开始时浓度为0，所以达到平衡时C的浓度为0.060mol/L，
故答案为：0.060mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．