Question

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．（1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；（2）

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．（1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

Answer 1

（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，令需2mol/LNaOH溶液的体积为V，则：
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005L=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）80mL的1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.1mol/L×0.08L=0.008mol，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
0.008mol 0.004mol
所以需要1mol/L的硫酸体积为

0.004mol

1mol/L

=0.004L，
答：完全中和80mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的硫酸0.004L．