Question

分用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的

分用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑稀H2SO4和铁屑．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸加热煮沸的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑稀H2SO4、铁屑．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液NaOH溶液．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

Answer 1

方法一：（1）根据FeSO₄具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄防止 发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．
（2）蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe（OH）₂氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去．
（3）为避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的．
方法二：该方法的原理是利用稀H₂SO₄和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H₂产生的压强将FeSO₄压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）₂沉淀在H₂的还原性气氛中得以较长时间保持．所以（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄和铁屑，目的是通过二者反应生成氢气；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液，目的是让它与试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀；（3）在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，防止装置中仍有空气．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹，以便产生高压，把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中；（4）由于装置中始终充满氢气，外界空气不容易进入，所以Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．
故答案为：
方法一：
（1）稀H₂SO₄；铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
方法二：
（1）稀H₂SO₄；铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹；（4）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．