Question

（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_

（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是______．（2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为______g．（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为______．

Answer 1

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律旦谈可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生饥烂成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大．
（2）设R相对分子模肢碰质量为a，根据质量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式：

40

18

＝

8g

b

，b=3.6g；
（3）由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n=2×3+8×2，故n=11．
故答案为：（1）四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和；
（2）3.6g；
（3）11．