Question

工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密

工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）A．反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1

Answer 1

A．a点1min时，H₂物质的量为6mol，物质的量变化了8mol-6mol=2mol，密闭容器体积为2L，计算a点时氢气反应速率v=

2mol

2L?1min

=1mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．曲线Ⅰ达平衡时，H₂物质的量大于实线的物质的量，可知升高温度，使H₂物质的量变化量减小，即升高温度向逆反应方向移动，则正反应方向放热，△H＜0，故B错误；
C．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则H₂物质的量变化量减小，而曲线IIH₂物质的量变化量大于实线，所以曲线II的条件不是降低压强，故C错误；
D．体积不变时，c（CH₃OH）=

1

3

×(

8mol?2mol

2L

)=1mol?L^-1，体积缩小为原来的一半，若平衡不发生移动时，c（CH₃OH）=2mol?L^-1，由于压强变大，化学平衡向正反应方向移动，故c（CH₃OH）＞2mol?L^-1，可逆反应反应物不能完全转化，即平衡时H₂物质的量不为零，可知c（CH₃OH）＜

1

3

×

8mol

1L

，即c（CH₃OH）＜

8

3

mol?L^-1，故D正确；
故选：AD．