Question

小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的

小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g．（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因______．（可能要用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55）

Answer 1

（1）12.25g+3g-12g=3.25g，即生成了氧气的质量为3.25g；
（2）设理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x

245

96

=

12.25g

x

解得：x=4.8g
答：理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得4.8g氧气．
（3）比较（1）和（2）的数据可以知道：根据质量守恒定律算出的氧气的质量小于根据化学方程式求算的氧气的质量，所以可以判断在本题中的氯酸钾没有完全分解．
故答案为：
（1）3.25g；
（2）4.8g；
（3）氯酸钾没有完全分解．