Question

（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为______．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH______．（填“增大”、

（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为______．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为______．（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为______．②D点溶液中c（HAc）______ c（Ac-）（填＞、＜或=）．

Answer 1

（1）由氢离子移动方向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，燃料电池中，氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，负极上二甲醚失电子生成氢离子，导致负极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
故答案为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；减小；
（2）电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钾，所以电池反应式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）①醋酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，应为与AB之间，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（K⁺ ），盐溶液中酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）=c（K⁺ ）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：AB；c（CH₃COO^-）=c（K⁺ ）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
 ②根据图象知，电解后溶液的pH=13，则氢氧化钾浓度为0.1mol/L，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，当醋酸溶液的体积为25mL时，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，D点溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以c（HAc）＜c（Ac^-），
故答案为：＜．