Question

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，某化学兴趣小组利用实验室提供的常用仪器进行O2的实

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，某化学兴趣小组利用实验室提供的常用仪器进行O2的实验室制法的探究．（1）他们发现在土豆块的催化作用下，过氧化氢能迅速放出氧气．写出该反应的化学方程式______，并指出该反应属于______反应类型．（2）他们做了不同浓度的过氧化氢溶液在MnO2作用下制取氧气的实验，记录情况如下：过氧化氢溶液的浓度（%）反应情况30反应速度快，产生气体量多，MnO2从导管中喷出15与30%的相同10反应速度快，产生气体量多，导管中均匀连续有气泡产生5与10%的相同2反应速度慢请你帮助他们分析，在实验室用过氧化氢溶液在MnO2作用下制取氧气，过氧化氢溶液的浓度的适宜范围是______（填序号）．A、15%～30% B、5%～10%C、5%～30% D、2%～10%（3）该兴趣小组要探究Fe2O3能否像MnO2一样，在过氧化氢分解时起催化作用，由此他们设计下列对比实验和后续操作：实验序号过氧化氢溶液催化剂温度氧气体积待测数据150mL10%8gMnO2常温100mL250mL10%8gFe2O3常温100mL①表格中待测的数据是______．②如果连续进行三次试验，结果实验1的待测数据都小于实验2的待测数据，则表明______对过氧化氢分解的催化效果更好．③为了使这个实验具有对比性，在进行实验操作中应该关注哪些方面的因素？______．

Answer 1

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：分解反应；
（2）根据表中信息可知，在实验室用过氧化氢溶液在MnO₂作用下制取氧气，过氧化氢溶液的浓度为30%、15%时，反应速度快，产生气体量多，MnO₂从导管中喷出；过氧化氢溶液的浓度为10%、5%时，反应速度快，产生气体量多，导管中均匀连续有气泡产生；过氧化氢溶液的浓度为2%时，反应速度慢，故在实验室用过氧化氢溶液在MnO₂作用下制取氧气，过氧化氢溶液的浓度的适宜范围是B；
（3）
①根据数据中的数据可知，还应该测反应的时间；
②如果实验Ⅰ的待测数据（时间）小于实验Ⅱ的待测数据（时间），说明A对过氧化氢分解催化效果好；
③要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性．
答案：
（1）2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑；    分解反应
（2）B
（3）
①时间 
②MnO₂
③要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性．